Oksigén
Oksigén (aksara Bali: ᵒoksigĕn·) silih tunggil datu kimia antuk simbol O miwah nomor atom 8. Punika anggota saking sekaa kalkogén ring tabél périodik, nénten logam sanget réaktif, miwah oksidator sané aluh ngawentuk oksida antuk makehan miwah sareng sanyawa tiosan. Sesampun hidrogén miwah hélium, oksigén punika datu pinih akéh katiga ring jagaté. Ring suhu miwah tekanan standar, kalih atom saking datu ngiket antuk ngawentuk dioksigén, diatomik gas nénten mawarna miwah nénten maaub antuk rumus O
2. Gas oksigén diatomik punika 20,95% saking atmosphir gumi. Oksigén ngarupa ngatos atenga saking kaang gumi ring rupa oksida.[2]
 Oksigen éncéh ngarodok | |||||||||||||||||||||
| Oksigén ᵒoksigen· | |||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Alotrop | O2, O3 (ozon) | ||||||||||||||||||||
| Cingakan | gas: tanpa warna éncéh miwah padet: pelung lémlém | ||||||||||||||||||||
| Bobot atom standar Ar, std(O) | [15.99903, 15.99977] konvénsional: 15.999 | ||||||||||||||||||||
| Oksigén ring tabél périodik | |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
| Wilangan atom (Z) | 8 | ||||||||||||||||||||
| Watek | golongan 16 (kalkogén) | ||||||||||||||||||||
| Période | période 2 | ||||||||||||||||||||
| Blok | blok-p | ||||||||||||||||||||
| Konpigurasi éléktron | [Hé] 2s2 2p4 | ||||||||||||||||||||
| Éléktron per kulit | 2, 6 | ||||||||||||||||||||
| Cecirén pisik | |||||||||||||||||||||
| Pase ring STP | gas | ||||||||||||||||||||
| Titik lebur | (O2) 54.36 K (−218.79 °C, −361.82 °F) | ||||||||||||||||||||
| Titik didih | (O2) 90.188 K (−182.962 °C, −297.332 °F) | ||||||||||||||||||||
| Kapadetan (ring STP) | 1.429 g/L | ||||||||||||||||||||
| ri kala éncéh (ring t.d.) | 1.141 g/cm3 | ||||||||||||||||||||
| Titik tripel | 54.361 K, 0.1463 kPa | ||||||||||||||||||||
| Titik kritis | 154.581 K, 5.043 MPa | ||||||||||||||||||||
| Panes fusi | (O2) 0.444 kJ/mol | ||||||||||||||||||||
| Panes panguapan | (O2) 6.82 kJ/mol | ||||||||||||||||||||
| Kapasitas panes molar | (O2) 29.378 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||
Tekanan uap
| |||||||||||||||||||||
| Cecirén atom | |||||||||||||||||||||
| Paindikan oksidasi | −2, −1, 0, +1, +2 | ||||||||||||||||||||
| Kaéléktronégatipan | skala Pauling: 3.44 | ||||||||||||||||||||
| Wasa ionisasi |
| ||||||||||||||||||||
| Jeriji kovalén | 66±2 pm | ||||||||||||||||||||
| Jeriji Van der Waals | 152 pm | ||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||
| Cecirén liyanan | |||||||||||||||||||||
| Rupa alami | primordial | ||||||||||||||||||||
| Struktur kristal | kubus | ||||||||||||||||||||
| Kagelisan swara | 330 m/s (gas, ring 27 °C) | ||||||||||||||||||||
| Konduktivitas térmal | 26.58×10−3 W/(m⋅K) | ||||||||||||||||||||
| bacakan magnétik | paramagnetic | ||||||||||||||||||||
| Karentanan magnétik molar | +3449.0×10−6 cm3/mol (293 K)[1] | ||||||||||||||||||||
| Nomor CAS | 7782-44-7 | ||||||||||||||||||||
| Lelintihan | |||||||||||||||||||||
| Panemuan | Carl Wilhelm Scheele (1771) | ||||||||||||||||||||
| Kaaranin olih | Antoine Lavoisier (1777) | ||||||||||||||||||||
| Isotop utama oksigén | |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
Pustaka
uah- ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
- ↑ Atkins, P.; Jones, L.; Laverman, L. (2016).Chemical Principles, 7th edition. Freeman. ISBN 978-1-4641-8395-9